SO₃ যৌগে S এর কোন ধরনের সংকরণ ঘটে?

যেকোনো অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরণ (Hybridization) নির্ণয়ের জন্য প্রথমে তার লুইস গঠন (Lewis structure) অঙ্কন করে সংকরিত অরবিটাল সংখ্যা (Steric Number) বের করতে হয়।

সংকরিত অরবিটাল সংখ্যা = (কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে যুক্ত সিগমা বন্ধন সংখ্যা) + (কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপর মুক্তজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা)

SO₃ যৌগের ক্ষেত্রে:

    
• SO₃ যৌগে সালফার (S) হলো কেন্দ্রীয় পরমাণু।
    
• সালফারের যোজনী কক্ষের ইলেকট্রন সংখ্যা = ৬।
    
• অক্সিজেনের যোজনী কক্ষের ইলেকট্রন সংখ্যা = ৬।
    
• SO₃ এর মোট যোজনী ইলেকট্রন সংখ্যা = ৬ (S) + ৩ \(\times\) ৬ (O) = ৬ + ১৮ = ২৪।

SO₃ এর লুইস গঠন থেকে দেখা যায়, সালফার তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত থাকে এবং প্রতিটি অক্সিজেনের সাথে একটি করে দ্বিবন্ধন (double bond) গঠন করে। এই গঠনে সালফার পরমাণুর উপর কোনো মুক্তজোড় ইলেকট্রন (lone pair) থাকে না।

এখন, সংকরিত অরবিটাল সংখ্যা নির্ণয় করি:

    
• কেন্দ্রীয় পরমাণু সালফারের সাথে যুক্ত সিগমা বন্ধন সংখ্যা = ৩ (প্রতিটি দ্বিবন্ধনে একটি সিগমা এবং একটি পাই বন্ধন থাকে, তাই তিনটি দ্বিবন্ধনে তিনটি সিগমা বন্ধন)।
    
• কেন্দ্রীয় পরমাণু সালফারের উপর মুক্তজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা = ০।
    
• সুতরাং, সংকরিত অরবিটাল সংখ্যা = ৩ + ০ = ৩।

যখন সংকরিত অরবিটাল সংখ্যা ৩ হয়, তখন কেন্দ্রীয় পরমাণুর \(sp^2\) সংকরণ ঘটে। \(sp^2\) সংকরণের কারণে অণুর জ্যামিতিক আকৃতি ত্রিকোণাকার সমতলীয় (Trigonal Planar) হয়।

অতএব, SO₃ যৌগে S এর \(sp^2\) সংকরণ ঘটে।